Por que # "Li" _2 ^ + # é mais estável que # "Li" _2 #?

Não ... é o contrário. #"Li"_2# é mais estável que #"Li"_2^(+)#, porque o vínculo é (hipoteticamente) mais forte (provavelmente na fase gasosa).


Aqui consideramos o diagrama orbital molecular (MO) de #"Li"_2#:

http://wps.prenhall.com/

O ordem de títulos pode ser calculado de maneira simples. Pegue os elétrons que estão em cada MO e

  • para cada elétron em um ligação MO, isso acrescenta #0.5# para a ordem do vínculo, porque mais caráter de vínculo fortalece o vínculo ...
  • para cada elétron em um antibonding MO, isso subtrai #0.5# da ordem dos títulos, porque mais caráter antibonding enfraquece o vínculo ...

Portanto, a ordem dos títulos de #"Li"_2# is

#1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1#,

indicando uma única ligação sigma (porque estão no #sigma_(2s)# MO, um orbital sigma).

Por outro lado, #"Li"_2^(+)# tem um elétron a menos e deve ser do #sigma_(2s)#, então perde #0.5# de uma ordem de títulos. Portanto,

#color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)#

E assim, hipoteticamente, metade de uma ligação sigma. Claramente, metade de uma ligação é menos estável que uma ligação inteira do mesmo tipo.

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