Por que o AlCl3 é um ácido de Lewis?

Devido às diferenças de eletronegatividade entre $"Cl"$ ( $3.16$ ) e $"Al"$ ( $1.61$ ), $"Cl"$ faz um bom grupo de retirada de elétrons in $"AlCl"_3$ .

Além disso, $"Al"$ deve acessar ambos $2s$ e seus três $2p$ orbitais para se unir, então ele usa $sp^3$ hibridação (um $2s$ e três $2p$ orbitais), dando-lhe quatro orbitais de ligação (um dos quais está vazio como $"AlCl"_3$ ) Isso permite formar uma quarta ligação e adquirir uma estrutura tetraédrica como $"AlCl"_4^(-)$ .

Com um vazio orbital e três retirada de elétrons $"Cl"$ átomos ligados, o composto é assim um aceitador de elétrons no $"Al"$ Centro. Por definição, esse é um Ácido de Lewis.

Aqui está um exemplo de acilação de Friedel-Crafts que mostra o comportamento do ácido de Lewis de $"Al"$ in $"AlCl"_3$ :