Por que o hidrogênio aldeído não é ácido?

Porque isso tornaria a molécula instável demais. Provavelmente tem o seu próprio $pKa$ $"pKa"$ , mas deve ser extremamente alto porque não esperamos que isso aconteça.

Se tomarmos o acetaldeído como exemplo:

O $pKa$ $"pKa"$ dos prótons metílicos (também chamados $α$ $alpha$ prótons) é $17$ $17$ . Vamos ver por que esses seriam mais ácidos.

Se você tentar desprotonar o acetaldeído, claramente o segundo opção é melhor.

It não exceder um octeto para o oxigênio.
Os elétrons são capazes de deslocalizar razoavelmente. A eletronegatividade do oxigênio é maior do que o carbono, então o oxigênio é habilmente cobrado negativamente.
O equilíbrio na primeiro um está inclinado muito à esquerda, enquanto que no segundo um está inclinado o suficiente para o certo.

De fato, são esses $α$ $alpha$ prótons que são desprotonados de cetonas, aldeídos e compostos semelhantes.