Por que os compostos iônicos se dissolvem na água?

Para dissolver um composto iônico, as moléculas de água devem ser capazes de estabilizar os íons resultantes da quebra da ligação iônica.

Eles fazem isso hidratando os íons.

A água é uma molécula polar. Tem um dipolo permanente.

O #"O"# átomo tem uma carga negativa parcial, e o #"H"# átomos têm uma carga positiva parcial.

Quando você coloca uma substância iônica na água, as moléculas de água atraem os íons positivos e negativos do cristal.

As partículas ficam livres para se movimentar dentro da solução.

(A partir de 2012books.lardbucket.org)

Os íons positivos têm várias moléculas de água ao seu redor, todos com seus #"O"# átomos próximos ao íon positivo.

Os íons negativos têm várias moléculas de água ao seu redor, todos com seus #"H"# átomos próximos ao íon negativo.

A "concha" das moléculas de água reduz as atrações entre os íons. Os íons são hidratados.

Aqui está um vídeo que mostra o processo em ação.