Por que # ZnCl_2 # é um ácido, embora não tenha um #H ^ + # ou um #OH ^ - #?

O ZnCl2 é um ácido de Lewis pelos seguintes motivos

Zn + 2 é um ácido de Lewis

o cloro não hidrolisa, então a equação seria assim

#["Zn"("H"_ 2"O")_ 6]_ ((aq))^(2+) + "H"_ 2"O"_ ((l)) rightleftharpoons ["Zn"("H"_ 2"O")_ 5("OH")]_ ((aq))^(+) + "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+)#

#H_3O^+# indica que algo é ácido

Outra maneira de determinar o ZnCl2 é ácido é este

#ZnCl_2 + 2H_2O = Zn(OH)_2 + 2HCl#

#2HCl + Zn(OH)_2# = solução ácida por causa do HCl é um ácido forte, portanto o ZnCl2 é ácido.

6M de ZnCl2 possui um pH de 3 - 4

Ksp de ZnCl2 não pode ser encontrado na internet, então eu penso em resolver a partir da solubilidade em água de ZnCl2

Solubilidade de ZnCl2 = #(430g)/(100ml) #

Primeiro converta 100ml para 1000ml ou 1litre

#(430g)/(100ml) = (4300g)/(1000ml)#

4300g deve ser convertido em moles

#"Moles" = "weight"/"molar mass "#

#"4300g"/"136.315g"# = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

Sempre que o ZnCl2 se dissolve, se dissolve assim

#ZnCl_2 rightleftharpoons Zn^(+2) + 2Cl^-#

a expressão Ksp = #[Zn^(+2)] [Cl^-]^2#

A relação molar de 2Cl- a ZnCl2
= 2: 1

Portanto, a concentração de 2Cl- é 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = #["31.55mol"/L] ["63.10mol"/L]^2#

= 125619.7955