Preencha a tabela ICE, calcule a concentração de cada gás, escreva Kc expression ..?

Responda:

$K_{c} = \frac{[CO (g)] \cdot [H_{2} O (g)]}{[{CO}_{2} (g)] \cdot [H_{2} (g)]}$ $K_c = (["CO"(g)] * ["H"_2"O" (g)])/(["CO"_2(g)] * ["H"_2(g)]$
$c (CO) = c (H_{2} O) \approx 1.356 l mol$ $c("CO") = c("H"_2"O")~~ 1.356 color(white)(l) "mol"$
$c ({CO}_{2}) = c (H_{2}) \approx 2.644 l mol$ $c("CO"_2) = c("H"_2)~~ 2.644 color(white)(l) "mol"$

Explicação:

A constante de equilíbrio é a razão do produto da concentração de produtos ( $CO (g)$ $"CO"(g)$ e $H_{2} O (g)$ $"H"_2"O"(g)$ ) ao do reagentes ( ${CO}_{2} (g)$ $"CO"_2(g)$ e $H_{2} (g)$ $"H"_2(g)$ ).

$l l$ $color(white)(ll)$ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $"CO"(g) + "H"_2"O"(g) rightleftharpoons "CO"_2(g) + "H"_2(g)$
I $l 2.00 l (g) + 2.00 l_{2} (g) ⇌ 2.00 g) + 2.00$ $color(white)(l) 2.00 color(white)(l(g) +) 2.00 color(white)(l_2(g) rightleftharpoons) 2.00 color(white)(g")" +)2.00$
C $- x l (g) + - x l (g) ⇌ + x g) + + x$ $-x color(white)(l(g) +) -x color(white)(l(g) rightleftharpoons ) +x color(white)(g")" +) +x$
E $2.00 - x l l l 2.00 - x ⇌ 2.00 + x l 2.00 + x$ $2.00 - x color(white)(lll) 2.00 - x color(white)(rightleftharpoons) 2.00 + x color(white)(l) 2.00 + x$

$\frac{{(2.00 + x)}^{2}}{{(2.00 - x)}^{2}} = K_{c} = 3.80$ $((2.00 + x)^2)/((2.00 - x)^2) = K_c = 3.80$

$x \approx 0.644 l M$ $x ~~ 0.644 color(white)(l) "M"$

Para calcular as concentrações de equilíbrio, substitua $x$ $x$ em expressões na última linha do ICE tabela:

$c (CO) = 2 - x \approx 1.356 l M$ $c("CO") = 2 - x ~~ 1.356 color(white)(l) "M"$
$c (H_{2} O) = 2 - x \approx 1.356 l M$ $c("H"_2"O") = 2 - x~~ 1.356 color(white)(l) "M"$
$c ({CO}_{2}) = 2 + x \approx 2.644 l M$ $c("CO"_2) = 2 + x ~~ 2.644 color(white)(l) "M"$
$c (H_{2}) = 2 + x \approx 2.644 l M$ $c("H"_2) = 2 + x ~~ 2.644 color(white)(l) "M"$