Preencha a tabela ICE, calcule a concentração de cada gás, escreva Kc expression ..?
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- K_c = (["CO"(g)] * ["H"_2"O" (g)])/(["CO"_2(g)] * ["H"_2(g)]Kc=[CO(g)]⋅[H2O(g)][CO2(g)]⋅[H2(g)]
- c("CO") = c("H"_2"O")~~ 1.356 color(white)(l) "mol"c(CO)=c(H2O)≈1.356lmol
- c("CO"_2) = c("H"_2)~~ 2.644 color(white)(l) "mol"c(CO2)=c(H2)≈2.644lmol
Explicação:
A constante de equilíbrio é a razão do produto da concentração de produtos ("CO"(g)CO(g) e "H"_2"O"(g)H2O(g)) ao do reagentes ("CO"_2(g)CO2(g) e "H"_2(g)H2(g)).
color(white)(ll)ll "CO"(g) + "H"_2"O"(g) rightleftharpoons "CO"_2(g) + "H"_2(g)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
I color(white)(l) 2.00 color(white)(l(g) +) 2.00 color(white)(l_2(g) rightleftharpoons) 2.00 color(white)(g")" +)2.00l2.00l(g)+2.00l2(g)⇌2.00g)+2.00
C -x color(white)(l(g) +) -x color(white)(l(g) rightleftharpoons ) +x color(white)(g")" +) +x−xl(g)+−xl(g)⇌+xg)++x
E 2.00 - x color(white)(lll) 2.00 - x color(white)(rightleftharpoons) 2.00 + x color(white)(l) 2.00 + x2.00−xlll2.00−x⇌2.00+xl2.00+x((2.00 + x)^2)/((2.00 - x)^2) = K_c = 3.80(2.00+x)2(2.00−x)2=Kc=3.80
x ~~ 0.644 color(white)(l) "M"x≈0.644lM
Para calcular as concentrações de equilíbrio, substitua xx em expressões na última linha do ICE tabela:
- c("CO") = 2 - x ~~ 1.356 color(white)(l) "M"c(CO)=2−x≈1.356lM
-
c("H"_2"O") = 2 - x~~ 1.356 color(white)(l) "M"c(H2O)=2−x≈1.356lM
-
c("CO"_2) = 2 + x ~~ 2.644 color(white)(l) "M"c(CO2)=2+x≈2.644lM
- c("H"_2) = 2 + x ~~ 2.644 color(white)(l) "M"c(H2)=2+x≈2.644lM