O CS2 é polar ou não-polar?

O bissulfureto de carbono é uma molécula não polar. A polaridade em termos relativamente simples surge como resultado da partilha desigual dos electrões de ligação numa molécula covalente. A causa disso são as diferenças de electronegatividades dos elementos que compõem a molécula. No caso do dissulfureto de carbono, tanto o enxofre como o carbono têm os mesmos valores de electronegatividade (2,5 na escala de Pauling). Os elétrons de ligação são igualmente compartilhados e não há momento dipolo em nenhuma das ligações de enxofre de carbono. Geralmente, os momentos dipolo são quantidades vetoriais e pela teoria VSEPR, a molécula de dissulfureto de carbono é linear e os momentos dipolo, se houvesse, estariam agindo em direções opostas. Seriam de igual magnitude, portanto se cancelariam e não haveria nenhum momento dipolo resultante, ou seja, nenhum momento dipolo líquido. No entanto, as ligações são não-polares para começar e a molécula é, portanto, não-polar. Verifique os seguintes links como um ponto de partida. Eles podem ser muito úteis.
chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/vsepr.html
dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/.../polarity.htm
Periodic Table Database | Chemogenesis