O CH2O é polar ou não-polar? Porquê?

CH2O, nome IUPAC methanal, nome comum formaldeído é polar.

Para entender o porquê, você tem que entender a eletronegatividade, que o questionador pode saber, mas alguns leitores ainda podem estar enrolando a cabeça.

Em qualquer átomo, apenas aqueles elétrons encontrados na concha de energia mais alta, conhecida como a concha de valência, ocorrem em ligação. Quando esta concha está cheia, como os gases nobres, o átomo é bastante feliz como está e não será reactivo fora de algumas condições extremas. À medida que uma concha se aproxima de estar cheia, ela fica cada vez mais desesperada para completá-la e irá implorar, pedir emprestado (formar uma ligação covalente na qual ambos os participantes partilham um electrão) ou roubar (formar uma ligação iónica com uma troca directa de electrões).

Como lemos na tabela em direcção ao néon de gás nobre, notamos que o oxigénio está mais próximo de uma casca de valência completa do que o carbono, o que significa que O é um pouco mais faminto de electrões do que o carbono e irá monopolizar um pouco mais o electrão partilhado.

O que torna o formaldeído polar é a densidade desequilibrada de electrões devido ao O monopolizar o electrão partilhado, tornando uma parte do átomo ligeiramente mais densa de electrões do que os restantes. Como os elétrons carregam uma carga negativa, isto dá àquela região uma leve carga negativa (delta - ) e a região que falta na sua parcela de bondade dos elétrons é ligeiramente positiva (delta + ).

É isto que torna o formaldeído polar