As ligações iónicas são polares ou não polares?

Dependente das electronegatividades relativas dos dois átomos que partilham electrões, pode haver transferência parcial da densidade de electrões de um átomo para o outro. Quando as eletronegatividades não são iguais, os elétrons não são compartilhados igualmente e cargas iônicas parciais se desenvolvem.

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais iônica é a ligação. As ligações que são parcialmente iónicas são chamadas ligações covalentes polares.

ligações covalentes não polares, com partilha igual dos electrões da ligação, surgem quando as electronegatividades dos dois átomos são iguais.

ligações covalentes polares e não polares

Nonpolar Covalent Bond

>ul>Uma ligação entre 2 átomos não-metálicos que têm a mesma eletronegatividade e, portanto, têm a mesma partilha do par de elétrons de ligaçãoExemplo: Em H-H cada átomo de H tem um valor de eletronegatividade de 2,1, portanto a ligação covalente entre eles é considerada como não-polar>p>Li>Li>Exemplo: No H-Cl, a eletronegatividade do átomo Cl é 3,0, enquanto que a do átomo H é 2,1li> O resultado é uma ligação onde o par de elétrons é deslocado para o átomo mais eletronegativo. Esta separação da carga ou dipolo de ligação pode ser ilustrada utilizando uma seta com a ponta da seta dirigida para o átomo mais electronegativo.<

A letra grega delta indica "parcialmente".uma molécula cada ligação polar tem uma molécula dipolo de ligação>>li> Uma molécula polar contém sempre ligações polares, mas algumas moléculas com ligações polares são não polares.

Molécula Polar

• Uma molécula em que os dipolos de ligação presentes não se anulam uns aos outros, resultando assim num dipolo molecular (ver abaixo). O cancelamento depende da forma da molécula ou estereoquímica e da orientação das ligações polares.<

>Dipolo molecular

• Um resultado dos dipolos de ligação em uma molécula.<
• Dipolos de ligação podem ou não cancelar, produzindo assim moléculas não polares, se cancelarem, ou polares, se não cancelarem
• Exemplos:>ul>>>li>CO2 é uma molécula linear com 2 dipolos de ligação que são iguais e dirigidos de forma oposta, portanto as polaridades de ligação cancelam e a molécula é não polar.

• HCN is a linear molecule with 2 bond dipoles that are in the same direction and are not equal therefore the bond polarities do not cancel and the molecule is polar

• More examples can be found on the Table: Stereochemistry of Some Common Molecule.