Porque é que as ligações covalentes são por vezes mais fortes do que as ligações iónicas?

O que significa força em relação aos vínculos? É a quantidade de energia necessária para quebrar um laço. A ligação covalente forma-se compartilhando um par de elétrons entre dois átomos. Para quebrá-la precisamos fazer um dos seguintes:

1. Transferir um elétron para um dos átomos que formam a ligação e um elétron para o segundo átomo ligado. Isto chama-se homólise, porque os elétrons estão uniformemente separados para os átomos. O resultado são dois radicais.
2. Transfere ambos os elétrons do par de elétrons compartilhado para um dos átomos (mais um elétrons negativo). Isto é chamado heterólise e forma um ânion e um catião.

Após a transferência dos elétrons, os átomos (ou moléculas) podem ser separados. Isto significa que a ligação é quebrada. Tivemos que dar uma quantidade de energia chamada energia de ligação à molécula para quebrar a ligação. No caso de ligações iónicas, a única forma de interacção entre os dois átomos é a força electrostática. Não há necessidade de transferir elétrons. A mesma força será entre estes átomos e as moléculas de água. Note-se que os átomos na borda de um cristal estão muito fracos de ligação, pois há menos átomos com carga oposta. Estes iões são facilmente lavados e, gradualmente, todos os iões serão separados. Além disso, todos estes iões serão estabilizados por moléculas de água através de interacções electrostáticas. Isto significa que é um estado muito estável para que eles sejam separados e solvados. Não é o caso das partes residuais após a clivagem da ligação covalente. Estas partes tendem a ser muito reactivas.