Porque é que os compostos polares ionizam na água?

Primeiro precisamos entender o que são compostos polares?

Compostos que têm ligações polares são chamados de compostos polares. Mas como assim uma ligação polar se polariza? Na ligação covalente, espera-se que o par de electrões seja partilhado igualmente entre os átomos, mas por vezes devido à diferença de elctronegatividade a nuvem de electrões é puxada para o átomo mais electronegativo do composto. O que resulta em mais átomo electronegativo ganhando carga negativa (esta carga é parcial e não completa como no caso das ligações iónicas) e o átomo ligado ganhando carga positiva e assim a polaridade é induzida na ligação covalente.

Nas mesmas linhas em que o hidrogénio é menos electronegativo que o oxigénio, ganha carga parcialmente negativa e o hidrogénio ganha carga parcialmente positiva, pelo que as moléculas de água são também polares. Agora, quando um composto polar é imerso em água, os dipolos do composto interagem com moléculas de água através da interação dipolo dipolo. Os átomos de oxigênio circundarão o pólo positivo do composto e o átomo de hidrogênio o pólo negativo.

Quando a interação dipolo-dipolo entre a molécula da água e o composto é mais do que a energia da ligação a ligação se rompe e assim dizemos composto dissolvido. Este processo de molécula da água que envolve o composto e forma um íon conjugado é chamado de hidratação. A energia é liberada neste processo e esta energia é chamada de energia de hidratação. Se a energia de hidratação é mais do que a energia da ligação (a energia necessária para quebrar a ligação) do composto do que a ligação se rompe e dizemos que o composto se dissolveu. Em geral este processo é chamado de solvente, mas como o solvente é água é chamado de hidratação.

Espera que você tenha a resposta que estava esperando.