Qual é o ponto crítico da água?

Na termodinâmica, um ponto crítico (ou estado crítico) é o ponto final de uma curva de equilíbrio de fase. O exemplo mais proeminente é o ponto crítico de vapor-líquido, o ponto final da curva pressão-temperatura que designa as condições sob as quais um líquido e sua lata de vapor coexistem. A temperaturas mais altas, o gás não pode ser liquefeito apenas pela pressão. No ponto crítico, definido por uma temperatura críticaTc e uma fase crítica de pressão pc. desaparecem os limites da fase. Outros exemplos incluem os pontos críticos líquido-líquido em mistura.

Um exemplo específico, o ponto crítico líquido-vapor. Este foi o primeiro ponto crítico a ser descoberto, e ainda é o mais conhecido e mais estudado.

"A figura à direita mostra o diagrama esquemáticoPT de uma substância pura (ao contrário das misturas, que têm variáveis de estado adicionais e diagramas de fase mais ricos, discutidos abaixo). As fases comumente conhecidas como sólido, líquido e vapor são separadas por limites de fase, ou seja, combinações pressão-temperatura onde duas fases podem coexistir. No ponto triplo, todas as três fases podem coexistir". Entretanto, o limite líquido-vapor termina em um ponto final a uma temperatura somecrítica Tc e pressão crítica pc. Este é o ponto crítico.

Na água, o ponto crítico ocorre em torno de 647 K (374 °C; 705 °F) e 22,064 MPa (3200psia ou 218 atm).