Porque é que a diluição do H2SO4 produz calor?

P>Alguns agradecimentos para A2A Venu Agarwal.

>>br>>>p>Ácido sulfúrico tem uma afinidade muito alta com a água. A hidratação das moléculas ácidas forma iões que são muito inferiores em energia do que o próprio ácido.

Quando o ácido sulfúrico se mistura com a água, as moléculas de água são protonadas muito rapidamente, como tal:

H2SO4 + H2O → HSO4^- + H3O^+

Esta reacção acontece totalmente e num espaço de tempo muito curto. A formação do íon estável HSO4^- resulta em uma perda de energia do sistema, que é dissipada como calor. E como a reação acontece tão rapidamente, a quantidade de calor gerada é liberada de uma só vez, tornando a solução extremamente quente.
>

>br> Esta propriedade do ácido sulfúrico tem vantagens.

>p>>p>p>p>Porque a reação de hidratação do ácido sulfúrico é altamente exotérmica, a diluição deve ser sempre realizada adicionando o ácido à água e não a água ao ácido. Como a reação está em um equilíbrio que favorece a rápida protonação da água, a adição de ácido à água assegura que o ácido é o reagente limitante. Esta reacção é melhor pensada como a formação de iões hidrónicos:
>

>>br>>>>img src="https://qph.fs.quoracdn.net/main-qimg-d3b9181c4f6d82bfbea1ea0ce4503591.webp">

>>br>>

p>p>Porque a hidratação do ácido sulfúrico é termodinamicamente favorável e a afinidade deste com a água é suficientemente forte, o ácido sulfúrico é um excelente agente desidratante. O ácido sulfúrico concentrado tem uma propriedade desidratante muito poderosa, removendo a água (H2O) de outros compostos incluindo açúcar e outros carboidratos e produzindo carbono, calor, vapor.>p>p>>br>Por que o ácido sulfúrico aumenta a temperatura da água?>p>>p>>p>>p>fontes:->p>p>p>p>Por que a diluição do ácido sulfúrico concentrado é altamente exotérmica?
Ácido sulfúrico