Qual é o fator N em na2s2o3, e como você o calcula?

Acho aqui um palpite e assumo que o "fator N" na sua pergunta tem algo a ver com a normalidade, ou seja, o número de equivalentes em uma toupeira ou o fator pelo qual você multiplicaria a molaridade para obter a normalidade:

normalidade = molaridade × "Fator N"

Estarei no caminho certo?

Se sim, então receio que não haja uma única resposta melhor para a pergunta, porque o "N-factor" depende da reacção, e não se especifica a reacção. A normalidade como unidade de concentração é quase exclusivamente vista nas reacções ácido-base e redox. Na_2S_2O_3[/math] (letras maiúsculas como escritas, mkay?) não é tipicamente um reagente numa reacção ácido-base, mas é um agente redutor.

Numa reacção redox, o factor N é igual ao número de electrões transferidos de ou para uma toupeira do reagente. Portanto, mais uma vez, depende da reação. As duas possibilidades mais prováveis são:

1. A forma como o tiossulfato é utilizado para neutralizar o cloro (como no champô para nadadores):
   [matemática]S_2O_3^{2-} + 5\ espaço H_2O → 2\ espaço SO_4^{2-} + 10\ espaço H^+ + 8\ espaço e^-[/math]
2. A reacção que está envolvida na experiência do relógio de iodo:
   [matemática]S_2O_3^{2-} → {1}frac{2}{2}space S_4O_6^{2-} + e^-[/math]

Na primeira reacção, uma toupeira de tiossulfato transfere 8 electrões, pelo que o factor N é 8.

Na segunda reacção, uma toupeira de tiossulfato transfere 1 electrão, pelo que o factor N é 1.