Quais são as duas forças motrizes das reações químicas?
(Obviamente, não estamos considerando a cinética de uma reação aqui, pois estamos falando da capacidade da reação ocorrer, não da rapidez com que ela ocorre.)
Bem, as forças motrizes TERMODINÂMICAS das reações químicas devem dar origem à sua espontaneidade, ou seja, sua capacidade termodinâmica de ocorrer.
Vamos supor que você nunca ouviu falar de #G#, a energia livre dos Gibbs. Ainda podemos examinar:
- Entalpia, #H#, pela fluxo de calor a pressão constante para um determinado processo.
- Entropia, #S#, pela quantidade de dispersão de energia para um determinado processo.
Todo processo químico (onde as ligações são quebradas e formadas), como uma reação, tem uma entalpia valor.
Se for negativo, o resultado é mais energeticamente estável porque o que foi feito tem perdido energia no ambiente em relação ao que começamos. É o caso se as interações formadas forem mais fortes do que as interações interrompidas.
Isso é termodinamicamente favorável.
Todo processo químico (onde as ligações são quebradas e formadas), como uma reação, tem uma entropia valor também.
Se for positivo, a energia no sistema se dispersa para os arredores. Uma analogia é que, se estamos falando de partículas ideais de gás, as partículas se espalham mais.
Isso é termodinamicamente favorável.
Quando ambos os casos forem satisfeitos, ou seja, se a alteração na entalpia for negativo e a mudança na entropia é positivo, diz-se que a reação é espontâneoe, portanto, entalpia e entropia são as duas forças termodinâmicas determinantes das reações químicas.