A molécula # SO_2 # deveria ter? (A) duas ligações idênticas intermediárias entre uma ligação simples e uma dupla (B) duas ligações simples (C) duas ligações duplas (D) uma ligação simples e uma dupla

Responda:

A resposta é (UMA) duas ligações idênticas intermediárias entre uma ligação simples e dupla.

Explicação:

Para poder prever que tipo de vínculo o dióxido de enxofre molécula terá, você precisa descobrir o que é Estrutura de Lewis parece.

O dióxido de enxofre tem um total de 18 elétrons de valência: 6 do átomo de enxofre e 6 de cada um dos dois átomos de oxigênio.

Uma maneira de desenhar a estrutura de Lewis da molécula tem o átomo de enxofre ligado aos dois átomos de oxigênio vi ligações duplas, com dois pares solitários de elétrons presentes em cada um dos oxigênio.

http://www.chemistry.mcmaster.ca/~chem1a3/tutorial/tu98arch/tu7-98a.htm

O restante 2 elétrons de valência são colocados no átomo de enxofre como um par solitário.

Se você quebrar uma das duas ligações duplas e mover duas ligação elétrons em um átomo de oxigênio, você pode desenhar duas estruturas de Lewis adicionais para dióxido de enxofre.

http://www.coursesaver.com/showthread.php?4068-So2-lewis-structure-hybrization

Essas estruturas são chamadas estruturas de ressonância e eles contribuem para o híbrido estrutura da molécula.

A estrutura real da molécula de dióxido de enxofre tem cargas negativas parciais nos átomos de oxigênio e uma carga positiva parcial nos átomos de enxofre.

Da mesma forma, ordem de títulos é igual a 1.5, o que implica que as ligações entre os três átomos são intermediários idênticos entre uma ligação simples e uma dupla.

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