Qual destes é o mais polarizável?

Você pode querer ler aqui para outro exemplo.

A idéia é que o átomo que é o menos eletronegativo E a maior raio é o mais polarizável. Isso acontece no canto inferior esquerdo da a tabela periódica.

Menor eletro-negatividade significa que sim não quer puxar elétrons em sua direção tão facilmente.
Maior raio significa que tem menos puxar nesses elétrons de qualquer maneira puramente devido à sua distância longe do núcleo.

Para moléculas, você apenas deseja considerar a que consiste nos maiores átomos. Secundariamente, tente escolher aquele em que cada átomo é a menor eletronegatividade possível.

$A)$ $A)$ $Sb$ $"Sb"$ é o mais polarizável.

Its electron cloud is most easily distorted by another incoming atom, because it is largest and because it is least electronegative among the choices.

$B)$ $B)$ ${GeBr}_{4}$ $"GeBr"_4$ deve ser o mais polarizável por três razões:

Out of all these molecules ( ${GeCl}_{4}$ $"GeCl"_4$ , ${CH}_{4}$ $"CH"_4$ , ${SiCl}_{4}$ $"SiCl"_4$ , ${SiH}_{4}$ $"SiH"_4$ , ${GeBr}_{4}$ $"GeBr"_4$ ), I would choose the one with the largest atoms overall, because their electrons stick out the most and thus are easiest to polarize.

$Br$ $"Br"$ is the least electronegative among all of the second atoms ( $H, Cl, Br$ $"H", "Cl", "Br"$ ), and $Ge$ $"Ge"$ is the least electronegative among all the first atoms ( $Ge, C, Si$ $"Ge", "C", "Si"$ ).

Because both atoms are easily polarizable in ${GeBr}_{4}$ $"GeBr"_4$ , neither atom concentrates the electron density towards itself, which makes the electron cloud more loose.