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Qual destes é o mais polarizável?

Você pode querer ler aqui para outro exemplo.

A idéia é que o átomo que é o menos eletronegativo E a maior raio é o mais polarizável. Isso acontece no canto inferior esquerdo da a tabela periódica.

http://periodictable.me/

  • Menor eletro-negatividade significa que sim não quer puxar elétrons em sua direção tão facilmente.

  • Maior raio significa que tem menos puxar nesses elétrons de qualquer maneira puramente devido à sua distância longe do núcleo.

Para moléculas, você apenas deseja considerar a que consiste nos maiores átomos. Secundariamente, tente escolher aquele em que cada átomo é a menor eletronegatividade possível.

#A)# #"Sb"# é o mais polarizável.

Its electron cloud is most easily distorted by another incoming atom, because it is largest and because it is least electronegative among the choices.

#B)# #"GeBr"_4# deve ser o mais polarizável por três razões:

  1. Out of all these molecules (#"GeCl"_4#, #"CH"_4#, #"SiCl"_4#, #"SiH"_4#, #"GeBr"_4#), I would choose the one with the largest atoms overall, because their electrons stick out the most and thus are easiest to polarize.

  2. #"Br"# is the least electronegative among all of the second atoms (#"H", "Cl", "Br"#), and #"Ge"# is the least electronegative among all the first atoms (#"Ge", "C", "Si"#).

  3. Because both atoms are easily polarizable in #"GeBr"_4#, neither atom concentrates the electron density towards itself, which makes the electron cloud more loose.