Qual dos ângulos de união é mais alto e por que # "ClO" _2 # ou # "ClO" _2 ^ - #?

Bem, desenhe a estrutura de Lewis.

#"Cl"#: #7# valence electrons
#"O"#: #6# valence electrons

Portanto,

#"ClO"_2#: #7 + 2 xx 6 = 21# valence electrons

#"ClO"_2^(-)#: #7 + 2 xx 6 + 1 = 22# valence electrons

Então agora, coloque o maior átomo no meio (#"Cl"#) e envolva-o com os outros átomos. Coloque dois títulos em #"Cl"# por padrão, já que é o átomo central. Adicione três pares solitários em cada oxigênio e comece a formar o apropriado #pi# ligações usando esses elétrons.

Do #"ClO"_2^-# primeiro, depois retire um elétron de #"Cl"# para obter #"ClO"_2#. Para #"ClO"_2# voce terá #11# elétrons de valência em #"Cl"#:

#"ClO"_2^-# realmente tem ressonância acontecendo, então a estrutura híbrida tem #1.5#-títulos. Por outro lado, #"ClO"_2# possui duas ligações duplas.

FATOR 1: UNIÃO ELETRÔNIOS

Os elétrons de ligação em #"ClO"_2# repelem-se mais, já que existem amoras elétrons em uma ligação dupla do que um #1.5#-ligação. Isso iria aumentar o ângulo de ligação de #"ClO"_2# comparado com #"ClO"_2^-#.

FATOR 2: ELETRÔNICOS NÃO LIGANTES

Há sim mais um elétron não-ligado in #"ClO"_2^-# repelir os elétrons de ligação, o que diminuir o ângulo de ligação de #"ClO"_2^-# comparado com #"ClO"_2#.

Portanto, #bb("ClO"_2)# teria o maior ângulo de ligação. De fato, #"ClO"_2# tem #/_OClO = 117.4033^@#, enquanto que #"ClO"_2^-# tem um ângulo de ligação aproximado of #/_OClO ~~ 110^@ (pm 2^@)#).