Qual dos seguintes números quânticos não é permitido?

Tudo o que você precisa fazer aqui é usar as definições dos quatro Números quânticos que usamos para descrever o localização e girar de um elétron dentro de um átomo.

Observe que o número quântico magnético, #m_l#, depende do valor do número quântico do momento angular, #l#, conforme descrito por

#m_l = {-l, -(l+1), ..., -1, 0 ,1, ..., (l+1), l}#

Isso diz que o valor absoluto do número quântico magnético não podes exceder o valor do número quântico de momento angular

#|m_l| <= l#

Para opção C), Você tem #l+2# e #m_l = -3#. Isso não pode acontecer porque

#|-3| color(red)(cancel(color(black)( <=))) 2#

Em outras palavras, o #d# subcamada, descrito por #l=2#, pode conter apenas um total de #5# orbitais, Desde

#m_l = { -2, -1, 0, 1, 2} -># for the d subshell

Portanto, você pode dizer que

#n=5, l = 2, m_l = -3, m_s = -1/2#

is não um conjunto válido de números quânticos.

Os outros três conjuntos de números quânticos são realmente válidos.

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

Describes an electron located on the first energy level, in the s subshell, in the #1s# orbital, that has spin-down

#n=3, l=2, m_l = -1, m_s = 1/2#

Describes an electron located on the third energy level, in the d subshell, in one of the five #3d# orbitals, that has spin-up

#n=4, l=3, m_l = -2, m_s = 1/2#

Describes an electron located on the fourth energy level, in the f subshell, in one of the seven #4f# orbitals, that has spin-up