Qual é a base conjugada de #CH_3NH_3 ^ + #?

Como você sabe, um Bronsted - ácido Lowry é uma espécie química que doa um próton, #"H"^(+)#, em uma reação química.

As espécies que aceita esse próton age como um Bronsted - Base Lowry.

Agora, uma base conjugada é uma espécie química que pode Reforma um ácido Bronsted - Lowry por aceitar um próton. Em essência, você pode passar de um ácido para sua base conjugada removendo próton e da base do conjugado ao ácido original por meio de acrescentando um próton.

No seu caso, você está começando de um ácido, o íon metilamônio, #"CH"_3"NH"_3^(+)#, para ser preciso, e deve determinar sua base conjugada.

A base conjugada do íon metilamônio terá menos um próton. Lembre-se de que um próton carrega um #1+# carga, então você sabe que a base conjugada será neutro.

#"CH"_3"NH"_3^(color(red)(+)) -> "CH"_3"NH"_2 + color(red)("H"^(+))#

A base conjugada do íon metilamônio é #"CH"_3"NH"_2#metilamina.

Observe que você pode Reforma o íon metilamônio, adicionando um próton à sua base conjugada.

Em solução aquosa, o íon metilamônio atua como um ácido fraco. A molécula de água atua como base.

#overbrace("CH"_3"NH"_text(3(aq])^(+))^(color(green)("acid")) + overbrace("H"_2"O"_text((l]))^(color(purple)("base")) rightleftharpoons overbrace("CH"_3"NH"_text(2(aq]))^(color(green)("conjugate base")) + overbrace("H"_3"O"_text((aq])^(+))^(color(purple)("conjugate acid"))#