Qual é a base conjugada de HNO_2 ?
Responda:
NO_2^-
Explicação:
A base conjugada de qualquer ácido de Brønsted-Lowry pode ser encontrada removendo-se um próton (H^+) (todo ácido de Brønsted-Lowry tem uma base conjugada e vice-versa). Para exemplificar isso em uma reação química, vamos fazer com que o ácido nitroso reaja com a água:
HNO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons NO_2^(-) (aq) + H_3O^(+) (aq)
Aqui, o ácido Brønsted-Lowry, HNO_2, doou um próton para H_2O para formar NO_2^- e o íon hidrônio, H_3O^+. Esta é a reação direta; na reação reversa, NO_2^- é agora a base de Brønsted-Lowry (conjugado de HNO_2) porque aceita um próton do hidrônio (ácido conjugado de H_2O) para formar ácido nitroso novamente.