Qual é a base conjugada de # HNO_2 #?

A base conjugada de qualquer ácido de Brønsted-Lowry pode ser encontrada removendo-se um próton (#H^+#) (todo ácido de Brønsted-Lowry tem uma base conjugada e vice-versa). Para exemplificar isso em uma reação química, vamos fazer com que o ácido nitroso reaja com a água:

#HNO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons NO_2^(-) (aq) + H_3O^(+) (aq)#

Aqui, o ácido Brønsted-Lowry, #HNO_2#, doou um próton para #H_2O# para formar #NO_2^-# e o íon hidrônio, #H_3O^+#. Esta é a reação direta; na reação reversa, #NO_2^-# é agora a base de Brønsted-Lowry (conjugado de #HNO_2#) porque aceita um próton do hidrônio (ácido conjugado de #H_2O#) para formar ácido nitroso novamente.