Qual é a base conjugada do H2SO3?

Responda:

O ânion bissulfito.

Explicação:

Como você sabe, a base conjugada de um ácido é determinada olhando o composto que é deixado para trás após o ácido doa um de seus átomos de hidrogênio ácidos.

O composto ao qual o ácido doa um próton age como um base. o base conjugada do ácido será o composto que reformas o ácido aceitando um próton.

Neste caso, ácido sulfuroso tem dois prótons para doar. No entanto, a base conjugada de ácido sulfuroso será o composto deixado para trás após o primeiro o íon hidrogênio é doado.

$H_{2} {SO}_{3(aq]} ⇌ H_{(aq]}^{+} + {HSO}_{3(aq]}^{-}$ $"H"_2"SO"_text(3(aq]) rightleftharpoons "H"_text((aq])^(+) + color(blue)("HSO"_text(3(aq])^(-))$

O composto deixado para trás depois que o ácido sulfuroso doa seu primeiro hidrogênio ácido é chamado de ânion bissulfito, ${HSO}_{3}^{-}$ $"HSO"_3^(-)$ .

Como você pode ver, o ânion bissulfito pode reformar o ácido sulfuroso aceitando um próton.

NOTA Moléculas de ácido sulfuroso são realmente representadas como dióxido de enxofre e água. A primeira dissociação para o ácido sulfuroso ficaria assim

${SO}_{2(aq]} + H_{2} O_{(l]} ⇌ H_{(aq]}^{+} + {HSO}_{3(aq]}^{-}$ $"SO"_text(2(aq]) + "H"_2"O"_text((l]) rightleftharpoons "H"_text((aq])^(+) + "HSO"_text(3(aq])^(-)$