Qual é a composição percentual de $N a_{3} P O_{4}$ $Na_3PO_4$ ?

$42.1 % N a, 18.9 % P, 39 % O$ $42.1% Na, 18.9%P, 39%O$

A massa molar do fosfato de sódio é $M_{r} = (3 \times 23) + 31 + (4 \times 16) = 164 g / m o l$ $M_r=(3xx23)+31+(4xx16)=164g//mol$ .

Agora considere 1 mole de $N a_{3} P O_{4}$ $Na_3PO_4$ que tem uma massa de $164 g$ $164g$ :

$3 \times 23 = 69 g$ $3xx23=69g$ é sódio $31 g$ $31g$ é fósforo, $4 \times 16 = 64 g$ $4xx16=64g$ é oxigênio

Portanto, a composição percentual de cada elemento é:

$\frac{69}{164} \times 100 = 42.1 % N a$ $69/164xx100=42.1% Na$

$\frac{31}{164} \times 100 = 18.9 % P$ $31/164xx100=18.9% P$

$\frac{64}{164} \times 100 = 39 % O$ $64/164xx100=39% O$

Qual é a composição percentual de Na_3PO_4 Na3PO4 Na_3PO_4 ?