Qual é a configuração eletrônica de ${Co}^{3 +}$ $"Co" ^ "3 +"$ ?

O configuração eletrônica of ${Co}^{3 +}$ $"Co"^(3+)$ is $[Ar] 4 s 3 d^{5}$ $["Ar"] 4s 3d^5$ .

$Co$ $"Co"$ está no período 4 de a tabela periódicae $Ar$ $"Ar"$ é o gás nobre anterior.

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O cobalto também está no grupo 9, portanto deve ter 9 elétrons de valência.

A configuração do shell valence é, portanto, $4 s^{2} 3 d^{7}$ $4s^2 3d^7$ e a notação principal é

$Co : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{7}$ $bb"Co": ["Ar"] 4s^2 3d^7$

Quando um metal de transição forma um íon, o $s$ $s$ elétrons são removidos antes do $d$ $d$ elétrons.

Nós preveríamos a configuração eletrônica de ${Co}^{3 +}$ $"Co"^(3+)$ ser

${Co}^{3 +} : [Ar] 3 d^{6}$ $bb"Co"^bb(3+): ["Ar"] 3d^6$ .

O $4 s$ $4s$ e $3 d$ $3d$ subníveis são quase idênticos em energia, então o íon pode se tornar mais estável movendo um dos $3 d$ $3d$ elétrons para o $4 s$ $4s$ nível.

Então, ambos $4 s$ $4s$ e $3 d$ $3d$ os níveis estão meio cheios e o íon ganha um pouco mais de estabilidade.

A configuração eletrônica se torna:

${Co}^{3 +} : [Ar] 4 s 3 d^{5}$ $bb"Co"^bb(3+): ["Ar"] 4s 3d^5$

Qual é a configuração eletrônica de Co3 + "Co" ^ "3 +" ?

Qual é a configuração eletrônica de ${Co}^{3 +}$ $"Co" ^ "3 +"$ ?