Qual é a configuração eletrônica de estado fundamental de um átomo neutro de néon?

Responda:

$1s^(2)2s^(2)2p^6$

or
$["Ne"]$

or
$["He"]2s^2 2p^6$

Explicação:

Primeiro: Determine o número de elétrons que o elemento possui. O néon tem um total de elétrons.

Segundo: CONHEÇA SEUS ORBITOS !!
Saiba quantos elétrons cada orbital pode conter e sua ordem.
(Consulte as figuras a seguir como notas)

insira a fonte da imagem aqui

Terceiro: Escreva o configuração eletrônica:

Para Neon e outros elementos há mais a única maneira de escrever a configuração eletrônica. Uma maneira é escrever toda a configuração eletrônica, passando por cada orbital ou podemos usar uma notação abreviada usando os gases nobres como ponto de partida.

A primeira maneira:
Neon tem um total de $10$ elétrons
Nós sabemos que o $1s$ orbital pode suportar até um máximo de $2$ elétrons. Continuamos esse caminho até atingirmos um total de $10$ elétrons.

Achamos que a configuração é $1s^(2)2s^(2)2p^6$ que sabemos estar correto, porque se você adicionar os sobrescritos, obterá o número total de elétrons; $10$

A segunda maneira (taquigrafia)
A chave para usar este método é identificar o gás nobre mais próximo do elemento desejado que não está com uma energia mais alta (possui uma maior número atômico se eu estou falando vagamente). Em essência, a notação abreviada nos diz a configuração usando um elemento nobre de gás como nosso ponto de partida, em vez de começar todo o caminho em $1s$

Coincidentemente, o Neon em si é um gás nobre, para que também possamos escrever a configuração eletrônica como $["Ne"]$ . Nós também poderíamos ter escrito usado $"He"$ como ponto de partida, pois é o gás nobre mais próximo de Neon e continuou a configuração a partir daí. O resultado final seria então $["He"]2s^2 2p^6$

Em suma, as três respostas dadas são maneiras corretas de descobrir a configuração eletrônica do Neon.