Qual é a densidade do dióxido de carbono no STP?

$d=1.79g*L^(-1)$

Supondo que o dióxido de carbono se comporte de maneira ideal, podemos usar o lei dos gases ideais:

$PV=nRT$ .

Desde que estamos procurando o densidade of $CO_2$ , podemos modificar a lei da seguinte maneira:

Primeiro nós substituímos $n$ by $n=m/(MM)$ Onde, $m$ é a massa e $MM=40g/(mol)$ é a massa molar de $CO_2$ .

$=>PV=nRT=>PV=(m)/(MM)RT$

Em seguida, reorganize a expressão para se tornar:

$P=m/V(RT)/(MM)$ onde $m/V=d$ ( $d$ é a densidade).

$=>P=(dRT)/(MM)=>d=(PxxMM)/(RT)$

Portanto, $d=(1cancel(atm)xx40g/(cancel(mol)))/(0.08201(L*cancel(atm))/(cancel(K)*cancel(mol))xx273cancel(K))=1.79g*L^(-1)$