Qual é a diferença entre isômero estrutural, isômeros geométricos e enantiômeros?

Responda:

Bem, todos eles têm a mesma fórmula química ....

Explicação:

Isômeros estruturais têm a mesma fórmula química (e normalmente são compostos orgânicos) ... mas com conectividade diferente. Por exemplo ... butano, $C_4H_10$ gera DOIS isômeros estruturais ... cada um com diferentes $C-C$ conectividade ...

$H_3C-CH_2CH_2CH_3$ , $"n-butane"$ ...

$H_3C-CH(CH_3)CH_3$ , $"isobutane"$ ...

$"Pentane"$ , $C_5H_12$ , gera isômeros estruturais 3 ...

$"Hexane"$ , $C_6H_14$ , gera isômeros estruturais 5 ...

À medida que a fórmula aumenta, com mais carbonos, o número de isômeros é ampliado ... $"heptane"$ gera isômeros estruturais 9. Em cada caso ... é o $C-C$ conectividade que altera e cada um pode receber um nome distinto e descritivo.

Por outro lado, cada isômero geométrico possui o mesmo $C-C$ conectividade ... mas geometrias diferentes. E isso é melhor ilustrado com um exemplo simples, $"2-butylene"$ , o que demonstra DOIS isômeros geométricos dependendo da geometria dos grupos metil através da ligação olefínica ...

Wikipedia.org

Só para convencê-lo de que isso faz diferença, o ponto de ebulição de $"cis-butylene"$ is $3.7$ $""^@C$ , E que de $"trans-butylene"$ is $0.9$ $""^@C$ .

E o terceiro tipo de isomerismo ocorre quando a conectividade é a mesma ... e ainda assim, as propriedades espaciais da molécula dão o resultado de que a estrutura gera dois ou mais estereoisômeros ... e normalmente isso ocorre quando um átomo de carbono na molécula tem Substituintes diferentes do 4 ... esse carbono pode gerar canhotos e destros enantiômeros que só pode ser equiparado por um plano de espelho.