Qual é a diferença entre Shell (orbit), Subshell e orbital?
Os dois primeiros termos pertencem ao modelo de Bohr e o último termo refere-se ao modelo moderno do átomo. No entanto, os dois primeiros termos ainda são pouco utilizados ao utilizar os quatro principais Números quânticos.
No Modelo Bohr, que é simplista que viola o Princípio da Incerteza de Heisenberg, diz-se que os elétrons "orbitam" o átomo (atualmente sabemos que isso não é verdade, mas ainda é útil ensinar isso como um modelo introdutório).
Dizem que o fazem em conchas definido pelo número quântico principal n. Em átomos com apenas um elétron, como H, He+, etc., não há subcascas.
Subshells são introduzidos quando mais de um elétron está presente, devido às repulsões de elétrons que surgem:
(NOTE: The 3d becomes lower in energy than the 4s for most transition metals after the relevant orbitals are all filled appropriately.)
Neste ponto, ainda não fornecemos uma imagem clara do que 2s or 2p "órbita" parece, nem um diagrama de pontos de Bohr distingue entre eles.
Como tal, para átomos de vários elétrons, não é mais apropriado, mas, no entanto, aparentemente ainda usamos diagramas de ponto de Bohr por simplicidade, ao usar raios-X, ou a chamada "notação KLMN", para dar configurações eletrônicas.
Essa terminologia de "conchas" e "sub-conchas" permanece no modelo moderno do átomo, que usa nuvens de elétrons, ou orbitais, para descrever regiões de elétrons densidade:
Aqui, tratamos adequadamente os elétrons como ondas, que constroem os orbitais que designamos os nomes 1s,2s,2p,3s,3p,3d,....
Agora, na verdade, podemos ver o que significa ter orbitais definido pelo número quântico magnético ml, cada conjunto pertencente a determinado subcascas definido pelo número quântico do momento angular l, cada conjunto pertencente a um concha (nível de energia) fornecido pelo número quântico principal n.
Claro, novamente, essas chamadas subcascas, s,p,d,f,g,h,i,k,... surgir devido a ter mais de um elétron.