Como um orbital 2px difere de um orbital 2py?

Um orbital atômico é uma função matemática que descreve o comportamento de onda de um elétron ou de um par de elétrons em um átomo. Essa função pode ser usada para calcular a probabilidade de encontrar qualquer elétron de um átomo em qualquer região específica ao redor do núcleo do átomo. O termo também pode se referir à região física ou espaço em que o elétron pode ser calculado para estar presente, conforme definido pela forma matemática específica do orbital.

Cada orbital em um átomo é caracterizado por um conjunto único de valores dos três Números quânticos n, and e m, que correspondem à energia do elétron, momento angular e um componente vetorial de momento angular. Qualquer orbital pode ser ocupado por no máximo dois elétrons, cada um com seu próprio número quântico de spin. Os nomes simples s orbital, p orbital, d orbital ef fb referem-se a orbitais com número quântico de momento angular ℓ = 0, 1, 2 e 3, respectivamente. Esses nomes, juntamente com o valor de n, são usados ​​para descrever as configurações eletrônicas.

Eles são derivados da descrição, pelos primeiros espectroscopistas, de certas séries de linhas espectroscópicas de metais alcalinos como nítidas, principais, difusas e fundamentais.

A qualquer momento, um elétron pode ser encontrado a qualquer distância do núcleo e em qualquer direção, de acordo com o Princípio da Incerteza de Heisenberg. O orbital p é uma região em forma de haltere que descreve onde um elétron pode ser encontrado, com um certo grau de probabilidade. A forma do orbital depende dos números quânticos associados a um estado de energia.

Todos os orbitais p têm l = 1, com três valores possíveis para m (-1, 0, + 1). A função de onda é complexa quando m = 1 ou m = -1.

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