Qual é a diferença entre Shell (orbit), Subshell e orbital?
Os dois primeiros termos pertencem ao modelo de Bohr e o último termo refere-se ao modelo moderno do átomo. No entanto, os dois primeiros termos ainda são pouco utilizados ao utilizar os quatro principais Números quânticos.
No Modelo Bohr, que é simplista que viola o Princípio da Incerteza de Heisenberg, diz-se que os elétrons "orbitam" o átomo (atualmente sabemos que isso não é verdade, mas ainda é útil ensinar isso como um modelo introdutório).
Dizem que o fazem em conchas definido pelo número quântico principal #n#. Em átomos com apenas um elétron, como #"H"#, #"He"^(+)#, etc., não há subcascas.
Subshells são introduzidos quando mais de um elétron está presente, devido às repulsões de elétrons que surgem:
(NOTE: The #3d# becomes lower in energy than the #4s# for most transition metals after the relevant orbitals are all filled appropriately.)
Neste ponto, ainda não fornecemos uma imagem clara do que #2s# or #2p# "órbita" parece, nem um diagrama de pontos de Bohr distingue entre eles.
Como tal, para átomos de vários elétrons, não é mais apropriado, mas, no entanto, aparentemente ainda usamos diagramas de ponto de Bohr por simplicidade, ao usar raios-X, ou a chamada "notação KLMN", para dar configurações eletrônicas.
Essa terminologia de "conchas" e "sub-conchas" permanece no modelo moderno do átomo, que usa nuvens de elétrons, ou orbitais, para descrever regiões de elétrons densidade:
Aqui, tratamos adequadamente os elétrons como ondas, que constroem os orbitais que designamos os nomes #1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, . . . #.
Agora, na verdade, podemos ver o que significa ter orbitais definido pelo número quântico magnético #m_l#, cada conjunto pertencente a determinado subcascas definido pelo número quântico do momento angular #l#, cada conjunto pertencente a um concha (nível de energia) fornecido pelo número quântico principal #n#.
Claro, novamente, essas chamadas subcascas, #s, p, d, f, g, h, i, k, . . . # surgir devido a ter mais de um elétron.