Qual é a energia livre padrão de Gibbs para esta reação? Em kJ / mol A que temperatura T_eq ocorrem as reações de oxidação direta e reversa em equilíbrio? Em Kelvin?

#Delta"G"^@=Delta"H"^@-"T"Delta"S"^@#

Sob condições padrão #"T" =298"K"#

#:.Delta"G"^@=-1648.4xx10^(3)-(298xx-543.7)#

#Delta"G"^@=-1486" ""kJ/mol"#

Em equilíbrio #Delta"G""=0#

#:.0=Delta"H"^@-"T"Delta"S"^@#

• assumindo o entalpia e entropia mudanças não mudam muito com a temperatura, podemos usar os valores padrão.

#:."T"=(Delta"H"^@)/(Delta"S"^@)#

#"T"=(-1648.4xx10^3)/(-543.7)" ""K"#

#"T"=3032" ""K"#

A rigor, essa não é a equação para a ferrugem. Isso requer ar e água e o produto, ferrugem, é óxido de ferro hidratado (III) #sf(Fe_2O_3.xH_2O)#.