Qual é a equação balanceada para combustões de gás propano que produz dióxido de carbono e água?

Uma reação de combustão é uma reação entre um hidrocarboneto queimado em oxigênio para formar dióxido de carbono e água.

Um hidrocarboneto é uma molécula composta de carbono e hidrogênio, neste caso propano. O pró-prefixo nos diz que temos carbono 3.
Para hidrocarbonetos que terminam no sufixo -ane, a fórmula é $C_nH_(2n+2)$ . Isso significa que precisamos do hidrogênio 8, fazendo a fórmula $C_3H_8$ .

Agora podemos formatar a reação básica.

$C_3H_8 + O_2 -> CO_2 + H_2O$

Um lembrete de que o oxigênio é uma molécula diatômica como um gás, $O_2$ .

Comece equilibrando o hidrogênio adicionando um coeficiente de 4 da água.

$C_3H_8 + O_2 -> CO_2 + 4H_2O$

Isso equilibra o hidrogênio no 8. Agora adicione um coeficiente de 3 a partir do dióxido de carbono.

$C_3H_8 + O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O$

Isso equilibra o carbono no 3. Agora temos o oxigênio 10 no lado do produto, o 6 da $CO_2$ e 4 de $H_2O$ . Precisamos adicionar um coeficiente de 5 na frente do oxigênio para equilibrar o oxigênio no 10.

$C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O$

A reação de combustão agora está equilibrada.

Eu espero que isto tenha sido útil.
SMARTERTEACHER