Qual é a estrutura de Lewis do XeF_2O ? Qual deve ser a sua geometria?
Responda:
Bem, nós temos 8_"Xe"+6_"O"+2xx7_"F"*"valence electrons"... ou seja, elétrons 28 para distribuir em quatro centros ...
Explicação:
E, portanto, temos pares de elétrons 14 .... e isso é mais fácil de representar no papel do que neste editor.
Nós temos 3 ligação pares de elétrons e dois pares solitários em torno do átomo de xenônio central. A geometria eletrônica é "trigonal bipyramidal"....mas geometria molecular is "T-shaped...."
E para uma estrutura de Lewis de O=Xe(-F)_2... ao redor do xenônio e dos átomos de oxigênio existem DOIS pares solitários"..."ao redor do átomo de flúor existem TRÊS pares solitários ...
Dada a influência dos pares solitários .... anteciparíamos que /_F-Xe-F>180^@.. observe que pares solitários DEVEM ser estereoquimicamente ativos, pois, como pares solitários, eles estão próximos do átomo pai e exercem uma influência estereoquímica desproporcional. Você deve procurar a geometria molecular desta fera.