Qual é a estrutura de pontos de Lewis do íon nitrato?

Responda:

Bem, nós temos íons nitrato ... e isso dá $5_{N} + 3 \times 6_{O} + 1_{negative charge} = 24 \cdot valence electrons$ $5_N+3xx6_O+1_"negative charge"=24*"valence electrons"$ com o qual jogar ....

Explicação:

O centro de nitrogênio é quaternizado, ou seja, formalmente carrega uma carga positiva ... porque nas seguintes estruturas de ressonância existem SEIS ELETRÔNTROS associados a ele, em vez dos SETE elétrons necessários para a neutralidade (podemos contar os elétrons de valência 4; existem 2 elétrons do núcleo interno) ....

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E assim para $O = + N {(- O^{-})}_{2}^{-}$ $O=stackrel(+)N(-O^(-))_2$ , 3 dos átomos participantes do 4 carrega uma carga formal. O nitrogênio, que possui QUATRO elétrons de valência, em vez dos cinco necessários para a neutralidade, possui, portanto, uma carga positiva FORMAL em cada um dos mesômeros. E dado um mesômero, DOIS dos átomos de oxigênio carregam elétrons 7, isto é, três pares solitários baseados em oxigênio e um elétron do $N - O$ $N-O$ ligação para fornecer o registro eletrônico do 7 e um ânion formal. O oxigênio duplamente ligado possui elétrons de valência 6 e é formalmente neutro.

Da mesma forma, para o ácido nítrico original, escreveríamos ....

$H - O - + N (= O) (- O^{-})$ $H-O-stackrel(+)N(=O)(-O^(-))$ , uma molécula neutra, mas ainda com separação formal de carga .....