Qual é a força intermolecular mais forte? Identifique as forças intermoleculares mais fortes em metanol e tetracloreto de carbono. Como suas respostas explicam o que acontece quando você adiciona metanol ao tetracloreto de carbono?
Responda:
Hidrogênio intermolecular ligação opera em metanol .....
Explicação:
E apenas as forças de dispersão operam no tetracloreto de carbono. Podemos assumir que este último é mais volátil que o metanol. Mas, como cientistas físicos, devemos considerar os dados, e a melhor métrica da atração intermolecular deve ser o ponto de ebulição normal ...
boiling point of methanol=64.7 ∘C
boiling point of carbon tetrachloride=76.7 ∘C
boiling point of ethanol=78.4 ∘C
Então, de fato, o carbono tet é menos volátil que o metanol. Lembre-se de que é uma molécula muito mais pesada que o metanol, com mais elétrons e, portanto, maior oportunidade para forças de dispersão. Uma molécula melhor para comparação pode ser clorometano ou cloreto de metileno ....
boiling point of chloromethane=−24.2 ∘C
boiling point of methylene chloride=39.6 ∘C
Você está feliz com essa lógica?
PS Eu nem sei se o metanol é solúvel em carbono tet. É isso? Esta é a província do experimento. Certamente, o metanol é insolúvel em hexano, n−C6H14. Por que deveria ser assim?