Qual é a força intermolecular mais forte? Identifique as forças intermoleculares mais fortes em metanol e tetracloreto de carbono. Como suas respostas explicam o que acontece quando você adiciona metanol ao tetracloreto de carbono?

Responda:

Hidrogênio intermolecular ligação opera em metanol .....

Explicação:

E apenas as forças de dispersão operam no tetracloreto de carbono. Podemos assumir que este último é mais volátil que o metanol. Mas, como cientistas físicos, devemos considerar os dados, e a melhor métrica da atração intermolecular deve ser o ponto de ebulição normal ...

$boiling point of methanol = 64.7$ $"boiling point of methanol"=64.7$ $^{\circ} C$ $""^@C$

$boiling point of carbon tetrachloride = 76.7$ $"boiling point of carbon tetrachloride"=76.7$ $^{\circ} C$ $""^@C$

$boiling point of ethanol = 78.4$ $"boiling point of ethanol"=78.4$ $^{\circ} C$ $""^@C$

Então, de fato, o carbono tet é menos volátil que o metanol. Lembre-se de que é uma molécula muito mais pesada que o metanol, com mais elétrons e, portanto, maior oportunidade para forças de dispersão. Uma molécula melhor para comparação pode ser clorometano ou cloreto de metileno ....

$boiling point of chloromethane = - 24.2$ $"boiling point of chloromethane"=-24.2$ $^{\circ} C$ $""^@C$

$boiling point of methylene chloride = 39.6$ $"boiling point of methylene chloride"=39.6$ $^{\circ} C$ $""^@C$

Você está feliz com essa lógica?

PS Eu nem sei se o metanol é solúvel em carbono tet. É isso? Esta é a província do experimento. Certamente, o metanol é insolúvel em hexano, $n - C_{6} H_{14}$ $n-C_6H_14$ . Por que deveria ser assim?