Qual é a forma do SF4 (incluindo ângulos de união)?

Dentro do contexto de Teoria VSEPR, você pode contar elétrons para determinar a geometria eletrônica (geometria "pai").

Sulfur: 6 valence electrons
Fluorine: 7x4 valence electrons
Total: 34 valence electrons

Você pode colocar enxofre no meio, porque o flúor tende a formar ligações únicas. Portanto, você pode colocar 6x4 em cada flúor, 2x4 responder por quatro títulos únicos e 2 por último 2 elétrons de valência disponíveis.

Como resultado, você tem 5 grupos de elétrons, então o geometria eletrônica seria trigonal bipiramidal. Com um único par de elétrons de valência, você obtém uma gangorra geometria molecular.

Observe, porém, que a estrutura está um pouco distorcida devido às forças repulsivas do único par de elétrons que você vê (não está ligado).

Então, isso dobra os flúor axiais um pouco. Normalmente o axial #"F"-"S"-"F"# ângulo seria #180^@# (porque é claro que eles são exatamente opostos / antiparalelos entre si), mas torna-se #173.1^@#e normalmente o equatorial #"F"-"S"-"F"# ângulos são #120^@# (porque o plano horizontal distribuiria três átomos conectados uniformemente sobre #360^@#), mas eles se tornam #101.6^@#.