Qual é a forma molecular para # NF_3 # e # XeCl_4 #?

Responda:

simples VSEPR teoria prev√™ uma pir√Ęmide trigonal para #NF_3#e planar quadrado para #XeCl_4#.

Explicação:

Os pares de elétrons, ligação e sem ligação, estão dispostas em torno de nitrogênio na forma de um tetraedro. Porque nós descrevemos geometria molecular com base em átomos reais, a geometria do #NF_3# molécula é piramidal trigonal.

Por outro lado, ao redor do √°tomo de xen√īnio existem pares de liga√ß√£o 4, ou seja, 4 #Xe-Cl# t√≠tulos e pares solit√°rios 2 em Xe. Estes est√£o dispostos na forma de um octaedro, com os pares de el√©trons n√£o ligados trans em rela√ß√£o um ao outro. Como descrevemos a geometria molecular com base em √°tomos reais, a geometria do #XeCl_4# mol√©cula √© quadrada planar.