Qual é a fórmula de Lewis ponto de elétrons (estrutura de Lewis) de óxido nitroso (# N_2O #)?
Aprendi isso pelo método de contagem de elétrons e, em seguida, atribui encargos formais para determinar a distribuição mais provável de elétrons de valência.
O número de valência elétrons disponíveis na estrutura são:
- #(N#: #5 e^(-))xx 2 = 10 e^(-)#
- #O#: #6 e^(-)#
#10 + 6 = 16# total available valence electrons.
Temos dois nitrogênios e um oxigênio, o que sugere que temos oxigênio no meio ou dois nitrogênios seguidos.
Observe como se você tivesse oxigênio no meio, as acusações formais de ambos os nitrogênios nenhuma maneira de ser bem distribuído sem exceder os elétrons 8 de oxigênio:
Uma maneira de determinar cobranças formais é:
#"Formal Charge" = "Expected Electrons" - "Owned Electrons"#
Uma vez que o nitrogênio esquerdo "possui" cinco elétrons de valência (dois pares solitários e um do #"N"-"O"# vínculo) e espera cinco, as TIC carga formal is #5 - 5 = color(blue)(0)#.
Uma vez que o nitrogênio certo "possui" quatro elétrons de valência (um par solitário fornece dois elétrons; então, dois elétrons do #"N"="O"# ligação dupla) e espera cinco, sua cobrança formal é #5 - 4 = color(blue)(+1)#.
Uma vez que o oxigênio "possui" Sete elétrons de valência (dois pares solitários dão quatro elétrons; então, um elétron da esquerda #"N"-"O"# ligação simples e dois elétrons do #"N"="O"# ligação dupla) e espera seis, sua cobrança formal é #6 - 7 = color(blue)(-1)#.
O oxigênio possui RTE, mas não pode ter mais do que OITO elétrons de valência, de modo que a estrutura é descartada.
Assim, um dos nitrogênios deve estar no meio.
Agora podemos obter duas possibilidades plausíveis, que são ambas linear geometrias moleculares (NÃO dobradas !!! Dois grupos de elétrons!):
DESAFIO: Você pode determinar por que as acusações formais são como são? Com base nas diferenças de eletronegatividade entre o oxigênio (#~3.5#) e nitrogênio (#~3.0#), qual é a estrutura de ressonância mais favorável?