Qual é a fórmula para o fosfato de cobre (ll)?

Responda:

${Cu}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ $"Cu"_3("PO"_4)_2$

Explicação:

A primeira coisa a observar aqui é que o nome do composto fornece a você o carga do cátion.

Cobre, $Cu$ $"Cu"$ , a metal de transição, pode ter vários estados de oxidação, e é por isso que compostos que contêm cobre são escritos usando números romanos.

Esses números romanos descrevem a Estado de oxidação do metal de transição em um determinado composto. Nesse caso, o numeral romano (II) significa que o cobre tem um $+ 2$ $+2$ oxidação, ou seja, possui um $2 +$ $2+$ carga positiva.

Assim, você pode dizer que o cátion será

${Cu}^{2 +} \to$ $"Cu"^(2+) ->$ the copper(II) cation

Agora para o ânion. Fosfato é o nome dado a um íon poliatômico Isso contém

one atom of phosphorus, $1 \times P$ $1 xx "P"$

four atoms of oxygen, $4 \times O$ $4 xx "O"$

Como você pode ver, o ânion fosfato possui uma $3 -$ $3-$ carga negativa. Isso significa que seu ânion será

${PO}_{4}^{3 -} \to$ $"PO"_4^(3-) ->$ the phosphate anion

Agora, compostos iónicos devemos ser eletricamente neutro, ou seja, a carga positiva global proveniente dos cátions deve ser balanced pela carga negativa geral proveniente dos ânions.

Nesse caso, você tem

${Ca}^{2 +}$ $"Ca"^(2+)" "$ and ${PO}_{4}^{3 -}$ $" ""PO"_4^(3-)$

Você vai precisar de $3$ $3$ cátions de cobre (II) para obter uma carga positiva geral de $6 +$ $6+$ e $2$ $2$ ânions fosfato para obter uma carga global negativa de $6 -$ $6-$ e, portanto, a fórmula química para este composto será

$3 \times [{Cu}^{2 +}] + 2 \times [{PO}_{4}^{3 -}] \to {Cu}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ $color(blue)(3) xx ["Cu"^(color(red)(2+))] + color(red)(2) xx ["PO"_ 4^(color(blue)(3-))] -> "Cu"_ 3("PO"_ 4 )_ 2$

Portanto, você pode dizer que tem

${Cu}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \to$ $"Cu"_3("PO"_4)_2 ->$ copper(II) phosphate