Qual é a fórmula para o fosfato de vanádio (V)?

Responda:

$V_{3} {({PO}_{4})}_{5}$ $"V"_3("PO"_4)_5$

Explicação:

O fosfato de vanádio (V) é um composto iônico constituído por cátions vanádio (V) e ânions fosfato.

O (V) O numeral romano usado para nomear o cátion indica que o vanádio, um metal de transição, está em sua $+ 5$ $+5$ oxidação, ou seja, o cátion vanádio possui uma $5 +$ $5+$ carga.

$V^{5 +} \to$ $"V"^(5+) ->$ the vanadium(V) cation

O ânion fosfato é um íon poliatômico que consiste em $1$ $1$ átomo de fósforo e $4$ $4$ átomos de oxigênio. Esse íon poliatômico possui uma $3 -$ $3-$ carga.

${PO}_{4}^{3 -} \to$ $"PO"_4^(3-) ->$ the phophate anion

Agora, o fosfato de vanádio (V) é um composto neutro, o que significa que a carga positiva geral proveniente dos cátions deve ser balanced pela carga negativa geral proveniente dos ânions.

Neste caso, você precisará $3$ $3$ cátions vanádio (V) e $5$ $5$ ânions fosfato para equilibrar uma $15 +$ $15+$ carga proveniente de cátions e $15 -$ $15-$ vindo dos ânions.

$3 V^{5 +} + 5 {PO}_{4}^{3 -} \to V_{3} {({PO}_{4})}_{5}$ $color(blue)(3)"V"^color(red)(5+) + color(red)(5)"PO"_ 4^color(blue)(3-) -> "V"_ color(blue)(3)("PO"_ 4)_color(red)(5)$

Portanto, a fórmula iônica do fosfato de vanádio (V) será

$V_{3} {({PO}_{4})}_{5} \to$ $"V"_3("PO"_4)_5 ->$ vanadium(V) phosphate