Qual é a fórmula química de C4H9 com uma massa molar de 114.26 g / mol?

Responda:

Eu acredito que você citou uma fórmula empírica. As fórmulas empíricas são distintas da fórmula molecular.

Explicação:

A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define átomos constituintes de uma espécie. A fórmula molecular é sempre um múltiplo da fórmula empírica; e o múltiplo pode ser $1$ $1$ .

So ${[E F]}_{n} = M F$ $[EF]_n = MF$ .

Temos que encontrar os múltiplos $n$ $n$ para a fórmula empírica $C_{4} H_{9}$ $C_4H_9$ .

$(4 \times 12.011 + 9 \times 1.00794) g \cdot m o l^{- 1} \times n = 114.26 \cdot g \cdot m o l^{- 1}$ $(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1$ .

Aqui eu usei as massas atômicas de carbono e hidrogênio. É bastante claro que o múltiplo, $n$ $n$ , $= 2$ $=2$ .

Fórmula molecular $= {[E F]}_{n} = 2 \times (C_{4} H_{9}) = C_{8} H_{18}$ $= [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18$ . Eu ganho libras 5?