Qual é a fração molar de soluto em uma solução aquosa 3.89 m?
Responda:
#"Molality"# #=# #"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"#
#chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#
Explicação:
E #chi,# #"mole fraction"# #=# #"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"#
Nós temos uma #3.89# #"molal"# solução (pelo menos acho que sim); ie #"molality"# #=# #3.89*mol*kg^-1#.
e, assim, #chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#