Qual é a geometria molecular de uma molécula de nitrogênio, # "N" _2 #?

Para poder determinar o geometria molecular de um determinado composto, você precisa primeiro desenhar sua Estrutura de Lewis.

Comece calculando quantas elétrons de valência você obteria uma molécula de gás nitrogênio, #"N"_2#.

O nitrogênio está localizado no período 2, grupo 15 de a tabela periódica, que informa que ele possui #5# elétrons de valência. Isso significa que o nitrogênio molécula terá um total de #10# elétrons de valência, #5# de cada um dos dois nitrogênio átomos.

Outra coisa importante a entender sobre o fato de que o nitrogênio tem #5# elétrons de valência é que ele precisa #3# mais para completar sua byte.

Isso diz a você que, para ambos átomos de nitrogênio para ter um octeto completo, cada um deve Share três elétrons com o outro.

Portanto, você deve desenhar um ligação tripla entre os dois átomos de nitrogênio. Isso representará #3 xx 2 = 6# da molécula #10# elétrons de valência.

O restante #4# elétrons de valência serão distribuídos como pares solitários, Um de cada átomo de nitrogênio.

Agora, geometria molecular é tudo sobre regiões de elétrons densidadeisto é, sobre quantos regiões de densidade de elétrons envolvem um dado átomo.

Lembre-se, uma região de densidade eletrônica é

• a solteiro, duplo, ou ligação tripla - todos contam como uma região de densidade eletrônica
• a solitário par de elétrons

Então, escolha um dos dois átomos de nitrogênio e conte quantas regiões de densidade de elétrons o cercam - isso é chamado de número estérico.

Nesse caso, uma ligação tripla e um par solitário equivalerão a dois regiões de densidade eletrônica. Isso significa que os átomos têm um número estérico igual a #2#, o que implica que eles são #"sp"# hibridizado.

De acordo com a Teoria VSEPR, essa molécula cai na #"AX"# categoria, ou seja, um vínculo, #"A"#e um par solitário #"X"#.

Portanto, o geometria molecular para esta molécula será linear, com um ângulo de ligação de aproximadamente #180^@#.