Qual é a geometria molecular do AsCl3? A) tetraédrico B) trigonal piramidal C) trigonal plano D) em forma de T

A resposta é B) piramidal trigonal.

Para determinar o geometria molecular de tricloreto de arsênico, #AsCl_3#, você deve dar uma olhada no seu Estrutura de Lewis.

Uma molécula de tricloreto de arsênico terá um total de 26 elétrons de valência - 5 do átomo de arsênico e 7 de cada um dos três átomos de cloro.

O átomo de arsênico será ligado aos três átomos de cloro através de ligações únicas que representam 6 do 24 elétrons de valência. Cada um dos átomos de cloro terá Pares solitários 3, o que trará o número de elétrons de valência costumava 24

Os dois elétrons de valência restantes serão colocados no átomo de arsênico como um par solitário.

O átomo de arsênico é cercado por regiões 4 de elétrons densidade, o que significa que tem um número estérico igual a 4. Conforme Teoria VSEPR, pela geometria molecular será piramidal trigonal, #AX_3E_1#.

http://www.chemistry-drills.com/VSEPR.php

Aqui está um vídeo que discute a teoria VSEPR e as formas das moléculas.

Vídeo de: Noel Pauller

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