Qual é a hibridação em $HCl$ $"HCl"$ ?

$HCl$ $"HCl"$ tem sem hibridação orbital. Cloro $3 s$ $3s$ é muito baixo em energia para interagir com o hidrogênio $1 s$ $1s$ , mas o cloro $3 p_{z}$ $3p_z$ pode interagir com hidrogênio $1 s$ $1s$ orbital atômico muito bem.

Uma boa regra geral é que ser menor do que cerca de $12$ $12$ $e V$ $eV$ além de energia é necessária para que os orbitais estejam próximos o suficiente em energia.

O $3 s$ $3s$ e $3 p$ $3p$ orbitais de $Cl$ $"Cl"$ aparentemente estão muito distantes em energia para interagir para a hibridação orbital.

Com base nestes energias orbitais atômicas (Química Inorgânica, Miessler et al., Tabela 5.2):

$E_{1 s}^{H} = - 13.61 eV$ $"E"_(1s)^"H" = -"13.61 eV"$

$E_{3 s}^{Cl} = - 25.23 eV$ $"E"_(3s)^"Cl" = -"25.23 eV"$

$E_{3 p}^{Cl} = - 13.67 eV$ $"E"_(3p)^"Cl" = -"13.67 eV"$

... aqui está o Diagrama MO para $HCl$ $"HCl"$ :

$1 b_{1}$ $1b_1$ e $1 b_{2}$ $1b_2$ não são vinculantes porque o $3 p_{x}$ $3p_x$ e $3 p_{y}$ $3p_y$ orbitais atômicos de cloro não eram compatíveis com o hidrogênio $1 s$ $1s$ , e as $1 a_{1}$ $1a_1$ não liga porque o $3 s$ $3s$ de cloro é muito baixo em energia para interagir com o hidrogênio $1 s$ $1s$ .
$2 a_{1}$ $2a_1$ e $3 a_{1}$ $3a_1$ são o $σ_{z}$ $sigma_z$ e $σ_{z}^{*}$ $sigma_z^"*"$ MOs de ligação e anti-ligação, respectivamente. Eles se formam porque o $1 s$ $1s$ de hidrogênio é compatível e perto o suficiente em energia para o $3 p_{z}$ $3p_z$ de cloro.

Seria contradizer a estrutura de Lewis para dizer que há hibridação orbital em $HCl$ $"HCl"$ . Aqui está o porquê:

Orbitais sem ligação surgem quando dois orbitais NÃO são compatíveis e / ou NÃO são suficientemente próximos em energia.
Embora o $3 s$ $3s$ e $3 p$ $3p$ orbitais atômicos estão menos que $12 eV$ $"12 eV"$ separados, para que eles pudessem interagir, dada a proximidade em energia do $1 s$ $1s$ orbital atômico de $H$ $"H"$ , Que $1 s$ $1s$ of $H$ $"H"$ seria capaz de interagir com o $3 s$ $3s$ of $Cl$ $"Cl"$ demasiado.
O $3 s$ $3s$ e $1 s$ $1s$ estão compatível (apenas saiba que eles são compatível; o porquê está fora do escopo do seu nível de educação).
Então, se eles estavam perto o suficiente em energia, eles seria interagir, e então haveria não ser um orbital não-ligante do $3 s$ $3s$ para segurar um dos três pares solitários de elétrons $Cl$ $"Cl"$ , quando conhecemos esse par solitário deveria ser contabilizado pelo Estrutura de pontos de Lewis.

Portanto, existe sem hibridação orbital in $HCl$ $"HCl"$ .

Qual é a hibridação em "HCl" HCl "HCl" ?

Qual é a hibridação em $HCl$ $"HCl"$ ?