Qual é a massa da fórmula do CuSo4?

Você quis dizer massa molar?

Não sei ao certo qual é a massa da fórmula, mas acho que você está falando de massa molar.

Para encontrar a massa molar de $CuSO_4$ , devemos levar todo o elementos na molécula e adicione suas massas molares.

$Cu$ ou cobre tem uma massa molar de $63.546 "g/mol"$ .

$S$ ou enxofre tem uma massa molar de $32.065 "g/mol"$ .

$O$ ou oxigênio tem uma massa molar de $16 "g/mol"$ . Assim, $O_4$ significaria quatro átomos de oxigênio e sua massa molar seria $16*4=64 "g/mol"$ .

Combinando todas as massas, obtemos a massa molar de sulfato de cobre (II) $(CuSO_4)$ , que será

$63.546+64+32.065=159.611 "g/mol"$

Então, podemos arredondar esse número para $1$ casa decimal e, assim, a massa se torna

$159.6 "g/mol"$ .