Dezembro 26, 2019

por Marline

Qual é a massa (em gramas) de $9.45 \times 10^{24}$ $9.45 xx 10 ^ 24$ moléculas de metanol, ${CH}_{3} OH$ $"CH" _3 "OH"$ ?

Responda:

$50.3 g$ $"50.3 g"$

Explicação:

Comece convertendo o número de moléculas de metanol em moles usando Constante de Avogadro.

$9.45 * 10^(24) color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH"))) * overbrace(("1 mole CH"_3"OH")/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))$

$= "15.69 moles CH"_3"OH"$

Agora, para ir de moles para gramas, você precisa usar o massa molar do composto, ou seja, a massa de exatamente $1$ toupeira de metanol.

Use a massa molar como fator de conversão para obter

$15.69 color(red)(cancel(color(black)("moles CH"_3"OH"))) * "32.04 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole CH"_3"OH")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("50.3 g")))$

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de sig que você possui para o número de moléculas presentes na amostra.