Qual é a massa molar do carbonato de amônio?

Responda:

$96.09 \frac{g}{m o l}$ $96.09 g/(mol)$

Explicação:

Vamos começar com a fórmula química do carbonato de amônia, que é ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ $(NH_4)_2CO_3$

Agora, podemos determinar a massa molar deste composto iônico usando a seguinte equação:

peso atômico do elemento $\times$ $xx$ número de átomos dados por subscrito $=$ $=$ massa de fórmula

Primeiro, você deseja ter uma tabela periódica disponível para poder determinar o peso atômico de N, H, C e O:

N tem uma massa molar de 14.01 g / mol
H tem um peso atômico de 1.008 g / mol
C tem um peso atômico de 12.01 g / mol
O tem um peso atômico de 16.00 g / mol

A partir da fórmula química, temos átomos de nitrogênio 2. Portanto, o massa atômica deve ser multiplicado pelo 2 para obter um peso atômico de 28.02 g / mol.

Existem átomos de hidrogênio 8, então o massa atômica deve ser multiplicado pelo 8, o que fornece um valor de 8.064 g / mol

Em seguida, você tem átomos de carbono 1, então o massa atômica de C é 12.01 g / mol

E existem átomos de oxigênio 3, então o massa atômica deve ser multiplicado pelo 3, o que fornece um valor de 48.00 g / mol

Agora você deseja adicionar a massa de cada átomo para obter a massa da fórmula de todo o composto:

$28.02 g/mol + 8.064 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol = 96.09 g/mol$ $color(blue) ("28.02 g/mol + 8.064 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol = 96.09 g/mol")$