Qual é a molaridade da solução de hidróxido de sódio?

Responda:

eu recebo $4.62 \cdot 10^{- 2} M$ $4.62*10^-2 "M"$ .

Explicação:

Suponho que seja necessária uma mole de hidróxido de sódio para neutralizar uma mole de hidrogenoftalato de potássio, já que não acho que o ftalato de hidrogênio exista por si só!

Primeiro, encontramos a concentração (molaridade) do hidrogenoftalato de potássio.

O hidrogenoftalato de potássio possui uma massa molar de $204.22 g/mol$ $204.22 "g/mol"$ . Então aqui existe:

$(0.3178color(red)cancelcolor(black)"g")/(204.22color(red)cancelcolor(black)"g""/mol")~~1.56*10^-3 "mol"$

E assim, o molaridade desta solução é:

$(1.56*10^-3 "mol")/(0.1 "L")=1.56*10^-2 "M"$

Agora, usamos a equação de diluição, que afirma que,

$V_1c_1=V_2c_2$

$V_1,V_2$ are the volumes of the two solutions

$c_1,c_2$ are the concentrations of the two solutions

Então nós temos:

$1.56*10^-2 "M"*100 "mL"=33.75 "mL"*c_2$

$c_2=(1.56*10^-2 "M"*100color(red)cancelcolor(black)"mL")/(33.75color(red)cancelcolor(black)"mL")$

$=4.62*10^-2 "M"$

EXTRA:

O $"pOH"$ de uma solução é dada por: $"pOH"=-log[OH^-]$

$[OH^-]$ is the hydroxide ion concentration in terms of molarity.

Então aqui,

$-log[4.62*10^-2]="pOH"$

$"pOH"~~1.34$

E entao,

$"pH"=14-1.34=12.66$