Qual é a molaridade de uma solução contendo 7 g de NaOH em 500 mL de solução de NaOH?

Responda:

$0.4 M$ $"0.4 M"$

Explicação:

Molaridade é definido como toupeiras de soluto, que no seu caso é hidróxido de sódio, $NaOH$ $"NaOH"$ , dividido por litros de solução.

$molarity = \frac{moles of solute}{liters of solution}$ $color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")$

Observe que o problema fornece o volume da solução, mas que o volume é expresso em mililitros, $mL$ $"mL"$ .

Além disso, você não possui o número de mols de hidróxido de sódio, apenas a massa em gramas. Então, sua estratégia aqui será

determine quantas moles de hidróxido de sódio você tem em gramas
converter o volume da solução de mililitros para litros

Então, para obter o número de mols de soluto, use hidróxido de sódio massa molar, que diz qual a massa de uma toupeira de hidróxido de sódio é.

$7color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole NaOH"/(40.0color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.175 moles NaOH"$

O volume da solução em litros será

$500color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1 L"/(1000color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.5 L"$

Portanto, a molaridade da solução será

$color(blue)(c = n/V)$

$c = "0.175 moles"/"0.5 L" = "0.35 M"$

Arredondado para um sig fig, a resposta será

$c = color(green)("0.4 M")$